Comment obtenir du chlorure de fer ?

Encore appelé chlorure ferrique, le chlorure de fer ou perchlorure de fer est un sel de fer de formule chimique FeCl3. En effet, c’est un composé très hygroscopique, qui émet généralement des vapeurs dans l’air humide sous l’effet de l’hydrolyse. Comment obtenir du chlorure de fer ? Découvrez les différentes astuces pour obtenir du chlorure de fer.

Qu’est-ce que le chlorure de fer ?

Comme nous l’avions dit un peu plus haut, le chlorure de fer, encore appelé chlorure ferrique ou perchlorure de fer, est un sel de fer de formule chimique FeCl3. Il est important de notifier que c’est un composé très hygroscopique. Il émet des vapeurs dans l’air humide sous l’effet de l’hydrolyse. Il faut noter aussi que la réaction de dissolution dans l’eau est très exothermique et forme une solution acide marron. Par ailleurs, ce liquide plus ou moins corrosif est souvent utilisé pour traiter les eaux usées et les eaux d’adduction. Le chlorure de fer est aussi utilisé pour l’attaque de métaux à base de cuivre, précisément ceux qui sont présents dans les circuits imprimés ainsi que l’acier inoxydable.

Par ailleurs, il faut savoir par exemple que le chlorure de fer (III) anhydre est un acide de Lewis. Il est assez puissant et est généralement utilisé comme catalyseur dans des réactions de chimie organique. En ce qui concerne la forme hexa hydratée, jaune, c’est la forme commerciale la plus courante du chlorure ferrique. Sa structure est : FeCl2 (H2O) 4]Cl, 2H2O, similaire à celle du chlorure de chrome (III). Il est important de notifier aussi que sous l’effet de la chaleur, FeCl3 fond, puis bout au voisinage de 315 ° C. La vapeur que ce dernier produit est constituée de dimères de Fe2Cl6 comparable au chlorure d’aluminium, qui se décomposent lentement pour former du chlorure ferreux FeCl2 et du dichlore Cl2. Pour avoir plus d’information, consultez https://www.sodimel.fr .

Quelles sont les propriétés chimiques du chlorure de fer ?

Il faut rappeler que le chlorure de fer est un acide de Lewis assez fort, qui réagit souvent avec les bases de Lewis afin de former des composés stables. En effet, sachez par exemple que l’addition de chlorure ferrique et d’oxyde de triphénylphosphine forme le composé stable FeCl3 (OPPh3) 2. Il faut noter que plusieurs complexes anioniques existent dans ce domaine et le plus stable contient la forme tétraédrique jaune FeCl4-. Dès lors, il y a une possibilité d’extraire une solution de FeCl4- dans l’acide chlorhydrique utilisant de l’éther. Par exemple, quand le chlorure ferrique est chauffé en présence d’oxyde ferrique à 350 °C.

Comment fabriquer le chlorure de fer ?

Il faut noter que le chlorure de fer (III) anhydre peut être préparé en faisant réagir directement le fer et le chlore suivant : 2 Fe (s) + 3 Cl2 (g) → 2 FeCl3. En effet, à l’échelle industrielle, le chlorure de fer est souvent produit en solution aqueuse par deux techniques à partir de fer ou de minerai de fer dans un procédé en boucle : Fe3O4 (s) + 8 HCl (aq) → FeCl2 (aq) + 2 FeCl3 (aq) + 4 H2O. Cela concerne la dissolution du minerai de fer dans l’acide chlorhydrique. En ce qui concerne la transformation du chlorure ferreux à l’aide de dichlore, on note la formule 2FeCl2 (aq) + Cl2 (g) → 2FeCl3 (aq).